Alguns Hyperlinks da semana!


http://www.agamenonquimica.com/docs/teoria/organica/funcao_oxigenadas_nitrogenadas.pdf

http://www.meutrampo.hpg.ig.com.br/quimica/organica/fun-oxigenadas.htm

http://clpires.vilabol.uol.com.br/a3/ORG/OXIG/oxig.htm

-      Forças de interação molecular - São substâncias consideradas apolares , cujas moléculas se mantêm unidas por força Van Der Waals (dipolo induzido). 

Podemos considerar o seguinte modelo para a formação do dipolo induzido: quando duas moléculas apolares se aproximam ocrre uma repulsão entre suas nuvens eletrônicas. Essa repulsão provoca um movimento dos elétrons, que vão se acumular em determinada região da molécula (que fica caráter negativo), deixando a região oposta com deficiência de elétrons (e com caráter positivo), ocorrendo a formação de um dipolo momentâneo.Esse dipolo momentâneo é orientado no espaço de que a região com “excesso de elétrons” de uma molécula fique voltada para a região com “deficiência de elétrons” da outra. O fenômeno prossegue de tal forma que cada molécula apolar na qual se formou um dipolo, induz outras moléculas a também formarem dipolos, dando origem a uma pequena força de atração elétrica que na fase sólida sustenta os chamados cristais moleculares.

-     Pontos de fusão e de ebulição - Por serem apolares os hidrocarbonetos possuem baixos ponto de fusão e ebulição, se comparados com moléculas polares. hidrocarbonetos de cadeia normal apresentam ponto de fusão e ebulição maiores do que hidrocarbonetos de cadeia ramificada como foi respondido na pergunta coringa do Breno.

-     Fase de agregação - Em condições de temperatura e pressão ambientes podemos fazer a seguinte generalização> os hidrocarbonetos que possuem de 1 a 4 carbonos são gasosos, de 5 a  17 carbonos são líquidos e acima de 17 carbonos são sólidos.

-     Solubilidade-De acordo com a regra “semelhante dissolve semelhante”, os hidrocarbonetos dissolvem-se apenas em substâncias apolares ou de baixa polaridade. São, portanto, insolúveis em água, que é polar.

-     Densidade- Todos os hidrocarbonetos apresentam densidade menor que a da água(1g/mL) por dois motivos principais: os átomos que os formam possuem baixos valores de massa atômica( C=12 u e H=1 u ) e suas moléculas sendo praticamente apolares, tendem a ficar mais distantes entre si, o que implica menos moléculas por unidade de volume.

-    Reatividade A reatividade dos hidrocarbonetos é considerada baixa nos compostos saturados de cadeia acíclica, nos composto com 6 ou mais carbonos e nos aromáticos. Já os compostos insaturados de cadeia acíclica e os compostos cíclicos que apresentam 3 a  5 carobos apresentam reatividade média.

-     Aplicações práticas-A principal aplicação desses compostos é que eles formam toda a matéria-prima da indústria petroquímica, que produz desde plásticos, fibras têxteis, borrachas sintéticas até tintas, detergentes e fertilizantes agrícolas.

Fonte :  

Reis, Marta. Completamente Química. Vol. 3.Química Orgânica. Editora FTD

  Feltre, Ricardo. Fundamentos da Química. Vol. Único. Editora Moderna.

Curiosidade - Vídeo sobre o Petróleo.

Aê galera, aí segue um vídeo sobre o refino do petróleo. Muito interessante, assistam! 







Se gostaram do vídeo, vão gostar também dessa matéria sobre Petróleo Bruto. Confiram :

 How Stuff Works Brasil - Petróleo Bruto

Séries orgânicas

Séries orgânicas

·        Um conjunto de compostos orgânicos constitui uma série orgânica quando a diferenciação entre 2 compostos consecutivos da série é fornecida por um termo constante.

Série homóloga

·        Quando um conjunto de compostos orgânicos pode ser ordenado de modo que a diferença entre 2 compostos consecutivos seja de apenas 1 grupo “Ch₂”, dizemos que esses compostos constituem uma série homóloga.

Ex.: 

Metano, etano, propano, butano ...

Metanol, etanol, propanol, butanol ...

·        As séries homólogas apresentam uma fórmula geral, sendo ela a seguinte: C_nH_{2n ± a} E_bF_c ... em que as letras “E” e “F” representam elementos diferentes de carbono e de hidrogênio, e as letras “a”, “b” e “c” representam números inteiros.

Exemplos de fórmula geral:

Alcanos: C_nH_2n+2

Alcenos: C_nH_2n

Série isóloga

·        Quando um conjunto de compostos orgânicos pode ser ordenado de modo que a diferença entre 2 compostos consecutivos seja de apenas um grupo H₂.

Ex.:

Etino (C₂H₂), eteno (C₂H₄), etano (C₂H₆)

Butano (C₄H₁₀), Buteno (C₄H₈), Butino (C₄H₆)

Série heteróloga

·        Quando uma série de compostos orgânicos de funções químicas diferentes possui o mesmo número de átomos de carbono.

Ex.: compostos com 3 carbonos de grupos funcionais diferentes.

C₃H₈ (propano), C₃H₈O (propan-1-ol), C₃H₆O (propanona), C₃H₆O₂ (ácido propanóico).

Boa semana a todos!

Links da Semana!

 Salve galera , abaixo vão os links sobre a matéria de séries homólogas, vale a pena conferir:

 Colégio Web:   Séries Homólogas
 Algo Sobre Química:  Séries Homólogas

(:

Bom Galera, demorou mas conseguimos responder...estão ai as perguntinhas 'coringas' de Breno! :D

• Porque os compostos insaturados têm características diferentes dos saturados?

Como sabemos, Hidrocarbonetos saturados são hidrocarbonetos cujos átomos de carbono se interligam apenas com ligações simples, ou seja, ligações sigma.

Hidrocarbonetos insaturados são hidrocarbonetos cujos átomos de carbono se interligam por ligações duplas ou triplas, ou seja, se ligam também por ligação pi.

A presença da ligação pi num hidrocarboneto prejudica a interação entre as moléculas, já as ligações formadas  apenas por ligações sigma alem de serem fortes, conseguem se ajustar  melhor justaposta em camadas do que as que possuem pi, que por sua vez não possuem uma nuvem eletrônica bem orientada prejudicando sua interação com outra molécula. Dessa forma, é bem mais difícil separar duas moléculas saturadas do que as insaturadas. E como a ebulição de um composto depende da interação das moléculas os hidrocarbonetos seriam os compostos que possuem um melhor ajuste sendo assim a com maior ponto de ebulição que as insaturadas.

•Cite as caracteristicas de hidrocarbonetos substituidos com halogênios comparados aos hidrocarbonetos convencionais.

Os Haletos organicos, ou derivados halogenados são hidrocarbonetos onde ocorreu a substituição de pelo menos um átomo de hidrogênio por um átomo da familia dos halogenios.

À partir dessa substituição o hidrocarboneto terá caracteristicas diferentes das que tinha antes. A massa molar influencia no ponto de ebulição e na massa específica destes compostos derivados, e tal é relacionado com a variação do número de halogênios presentes. A medida que aumenta a massa molar e o número de halogênios na estrutura molecular, tanto a massa específica quanto o ponto de ebulição aumetarão.

Encontram-se em condições ambientes nas fases sólida, líquida ou gasosa; na fase líquida são incolores, com alta toxicidade e com cheiro agradável. São solúveis em solventes orgânicos e insolúveis em água. Os haletos são altamente reativos e por isso são empregados como matéria-prima para preparar compostos orgânicos.

Os hidrocarbonetos em geral são insolúveis em água, mas se solubilizam prontamente em substâncias orgânicas como o éter e a acetona. Os primeiros termos das séries homólogas são gasosos, enquanto os compostos de maior peso molecular são líquidos ou sólidos. Graças a sua capacidade de decompor-se em dióxido de carbono e vapor d'água, em presença de oxigênio, com desprendimento de grande quantidade de energia, torna-se possível a utilização de vários hidrocarbonetos como combustíveis

Cadeias Carbônicas

    Cadeias Carbônicas – Classificação

            As cadeias carbônicas são divididas em alguns grupos para facilitar a classificação e o entendimento das propriedades do composto. Mas antes, veremos como se classificam os carbonos em uma cadeia de acordo com o número de outros carbonos a que se encontrem ligados:

1.      - Carbono Primário: Ligado somente a um outro átomo de carbono.

2.      - Carbono Secundário: Ligado a dois outros átomos de carbono.

3.      - Carbono Terciário: Ligado a três outros átomos de carbono.

4.      - Carbono Quaternário: Ligado a quatro outros átomos de carbono.

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Agora, vamos à classificação das cadeias carbônicas:

      ABERTAS OU ALIFÁTICAS: As cadeias abertas são aquelas que possuem carbonos primários em suas extremidades.

     

Propano: Exemplo de cadeia aberta

      As abertas se subdividem em:

Normais: São as cadeias que possuem apenas carbonos primários e secundários em sua estrutra.

                               

 

Etano: Exemplo de cadeia aberta e normal

Ramificadas: São as cadeias que possuem pelo menos um carbono terciário ou quaternário.

 2,3 – dimetilbutano: Exemplo de cadeia aberta e ramificada.

      As cadeias normais e as cadeias ramificadas, por sua vez, se subdividem em dois grupos:

            Saturadas: São as cadeias que só possuem ligações σ, ou seja, apresentam apenas ligações simples.

Hexano: Exemplo de cadeia aberta, normal e saturada.

  

            Insaturadas: São as cadeias que possuem pelo menos uma ligação π, ou seja, possuem pelo menos uma ligação dupla ou tripla.

Eteno: Exemplo de cadeia aberta, normal e insaturada.

As cadeias saturadas/insaturadas se dividem em mais dois grupos:

Homogêneas: São as cadeias onde não há nenhum átomo diferente do Carbono no MEIO da cadeia.

                                                                                

1,2 – Dicloropropano: Exemplo de cadeia aberta, ramificada, saturada e homogênea.

      

      Heterogêneas: São as cadeias onde há a presença de um átomo diferente de Carbono no meio da cadeia.

Exemplo de cadeia aberta, ramificada, insaturada e heterogênea.

 

       FECHADAS: São as cadeias que possuem carbonos secundários/terciários nas suas extremidadades.

Cicloheptano: Exemplo de cadeia fechada.

      As cadeias fechadas, por sua vez, se subdividem em:

      Alicíclicas: São as cadeias fechadas que não possuem anéis aromáticos.

Ciclopropano, Ciclobutano e Ciclohexano: Exemplos de cadeias fechadas e alicíclicas.

      As cadeias fechadas e alicíclicas se dividem em saturadas e insaturadas, que por sua vez se dividem em homogêneas e heterogêneas, assim como as cadeias abertas normais e ramificadas.

      Aromáticas: São as cadeias que possuem pelo menos um anel aromático. Toda cadeia aromática é insaturada e homogênea por definição. Mas porque aromáticas? Simples, os primeiros desses compostos a serem conhecidos apresentavam um aroma forte e característico, por isso foram chamados de compostos aromáticos.

Benzeno, naftaleno e antraceno: Exemplos de compostos aromáticos.

      

     Mais explicações no vídeo Plantão Químico 1.